Jenis larutan Elektrolit Berdasarkan Ikatannya

Larutan Elektrolit Dan Non-Elektrolit

1. Pengertian Larutan.
Larutan adalah suatu campuran homogen antara dua zat atau lebih, di mana partikel-partikel dari komponen-komponen penyusunnya tersebar secara merata. Komponen-komponen larutan terdiri dari :
a.Pelarut
Pelarut (solvent) dalam suatu larutan biasanya dengan jumlah lebih banyak, misalnya air.
b.Zat terlarut
Zat terlarut (solute) dalam suatu larutan biasanya dengan jumlah sedikit, contohnya garam dapur dan gula.
Pelarut yang sering digunakan adalah air, karena ada berbagai alasan mengapa air merupakan pelarut yang umum ditemui dan digunakan. Tidak semua zat jika dicampurkan ke dalam pelarut air dapat membentuk larutan. Contohnya garam dapur (NaCl) dan asam asetat (CH3COOH) larut dalam air, sedangkan lilin tidak larut dalam air.
Beberapa hal yang digunakan untuk memperkirakan apakah suatu zat akan larut dalam pelarut air atau tidak adalah :
a.Zat harus mempunyai muatan yang sejenis dengan muatan pelarut air.
Pelarut air merupakan senyawa kovalen polar, maka zat yang dapat larut dalam air adalah senyawa ion atau senyawa kovalen polar.
1)Zat yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen polar mempunyai muatan sejenis dengan pelarut air.
2)Zat yang termasuk senyawa kovalen nonpolar tidak mempunyai muatan sejenis dengan pelarut air.
b.Zat tersebut harus memiliki kekuatan gaya antarpartikel yang setara dengan gaya antarpartikel pada pelarut air.
Kekuatan gaya antarpartikel pada senyawa ion dan senyawa kovalen polar ditentukan oleh sifat kimia dari zat tersebut. NaCl dan CH3COOH mudah larut dalam air karena keduanya memiliki sifat kimia yang menyebabkan gaya antar partikelnya setara dengan pelarut air.
2.Senyawa Ion Dan Kovalen.
a.Senyawa Ion
Senyawa ion adalah senyawa yang terdiri dari sekumpulan atom yang bergabung membentuk ikatan ion. Antara ion yang satu dengan yang lain terikat dengan kuat dan rapat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi, dalam keadaan padatan (kristal) senyawa ion tidak menghantarkan arus listrik.
b.Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung membentuk ikatan kovalen. Senyawa kovalen ada dua macam, yaitu kovalen polar dan kovalen nonpolar.
3.Elektrolit Dan Nonelektrolit.
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi :
a.Larutan Elektrolit.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarutnya disebut elektrolit. Contoh : natrium klorida (NaCl), hidrogen klorida (HCl), natrium hidroksida (NaOH), dan amoniak (NH3).
b.Larutan Nonelektrolit.

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarutnya disebut nonelektrolit. Contoh : air suling, larutan gula, dan alkohol.
Pada tahun 1884, Svante Arrchenius mengajukan teorinya bahwa dalam larutan elektrolit, yang berperan menghantarkan arus listrik adalah partikel-partikel bermuatan (ion) yang bergerak bebas di dalam larutan. Ia menemukan bahwa zat elektrolit dalam pelarut air akan terurai menjadi ion-ion, sedangkan nonelektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ion.
B.Daya Hantar Arus Listrik Dalam Larutan Elektrolit.
Berdasarkan kekuatan daya hantarnya, larutan elektrolit dibedakan menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
1.Elektrolit Kuat.
Elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik. Senyawa NaCl, HCl, dan H2SO4 dapat terurai sempurna dalam pelarut air membentuk banyak ion.
2.Elektrolit Lemah.
Elektrolit lemah adalah elektrolit yang dapat menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk. Senyawa CH3COOH dan NH3 hanya terurai sebagian kecil dalam pelarut air membentuk sedikit ion. Secara kuantitatif, kuat atau lemahnya suatu larutan elektrolit dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi (α).

Untuk larutan elektrolit kuat; α = 1 atau α mendekati 1.
Untuk larutan elektrolit lemah; 0
Untuk larutan nonelektrolit; α = 0.

Jenis Larutan	Jenis Zat Terlarut (dengan Pelarut Air)	Nyala Lampu	Contoh Larutan
Elektrolit Kuat	ØSenyawa ion ØSenyawa kovalen polaryang terhidrolisis sempurna/hampir sempurna	Terang	Natrium klorida (NaCl) Asam nitrat (HNO3) Asam sulfat (H2SO4) Natrium hidroksida (NaOH) Kalium asetat (CH3COOK)
Elektrolit Lemah	ØSenyawa kovalen polar yang terhidrolisis sebagian kecil	Redup	Asam cuka (CH3COOK) Amonia (NH3) Asam karbonat (H2CO3)
Nonelektrolit	ØSenyawa kovalen polar yang tidak terhidrolisis	Tidak Menyala	Sukrosa (C12H22O11) Etanol (C2H5OH) Urea (CO(NH2)2) Glukosa (C6H12O6) Gliserin (C3H5(OH)3) Etilen glikol (C2H4(OH)2)

Menurut Michael Faraday, elektrolit merupakan suatu zat yang dapat menghantarkan listrik jika berada dalam bentuk larutan atau lelehannya.

Jenis Senyawa	Padatan	Lelehan	Larutan (dalam Pelarut Air)
Senyawa ion	Tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk padatan, ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.	Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk lelehan, ion-ionnya dapat bergerak jauh lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat	Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas
Senyawa kovalen polar	Tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena padatannya terdiri dari molekul-molekul netral meskipun bersifat polar	Tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena lelehannya terdiri dari molekul-molekul netral meski Dapat bergerak lebih bebas	Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang Dapat bergerak bebas

Read More

FUNGSI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

FUNGSI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

1.     LARUTAN ELEKTROLIT

·       Oralit

Oralit adalah larutan untuk merawat diare contoh diapet. Oralit diminum penderita diare supaya tidak mengalami dehidrasi atau kekurangan cairan tubuh. Cairan tubuh mengandung komponen larutan elektrolit untuk memungkinkan terjadinya daya hantar listrik yang diperlukan impuls saraf bekerja. Larutan ini mempunyai komposisi campuran Natrium klorida, kalium klorida, glukosa anhidrat, dan natrium bikarbonat.

·       Akumulator (accu, aki)

Akumulator (accu, aki) adalah sebuah alat yang dapat menyimpan energi (umumnya energi listrik) dalam bentuk energi kimia. Aki dipakai untuk menstarter kendaraan, menggunakan larutan asam sulfat (H₂SO₄).

·         Garam dapur

Garam dapur berfungsi sebagai perangsang nafsu makan dan membantu untuk menonjolkan selera makan yang berbeda. Ini adalah bumbu yang terbaik jika digunakan dalam jumlah ideal yakni 5 gram/hari . Garam terdiri dari dua elemen alami – natrium dan klorin – yang bergabung untuk membentuk senyawa natrium klorida. Unsur-unsur natrium dan klorin bertanggung jawab untuk menyeimbangkan elektrolit dalam cairan dan sel-sel tubuh, dan memastikan kadar pH dalam kondisi baik.

·         Air laut

Air laut adalah sebagai sumber pembangkit listik. PLTA ini mengandalkan air laut, ombak dan pasang surutnya. Turbin-turbin yang dipasang akan berputar bila terkena aliran laut yang cukup deras. Dari perputaran turbin inilah akhirnya listrik dapat di hasilkan.

·         Jeruk Nipis

asam sitrat atau air jeruk nipis dapat menghambat proses pembentukan kristal (batu ginjal). Senyawa ini merupakan bahan pengawet yang baik dan alami, selain digunakan sebagai penambah rasa masam pada makanan dan minuman ringan.

2.      LARUTAN NON ELEKTROLIT

·         Gula

adalah suatu karbohidrat sederhana yang menjadi sumber energi dan komoditi perdagangan utama. Gula paling banyak diperdagangkan dalam bentuk kristal sukrosa padat. Gula digunakan untuk mengubah rasa menjadi manis dan keadaan makanan atau minuman. Gula sederhana, seperti glukosa, (yang diproduksi dari sukrosa dengan enzim atau hidrolisis asam), menyimpan energi, yang akan digunakan oleh sel.

·         Urea

adalah suatu senyawa organik, yang terdiri dari unsur karbon, hidrogen, oksigen dan nitrogen dengan rumus CON₂H₄ atau (NH₂)₂CO. Senyawa ini pada umumnya digunaan sebagai pupuk di bidang pertanian.

·         Alkohol

dalam kehidupan sehari-hari digunakan sebagai pelarut, obat-obatan dan bahan bakar. Alkohol 70% biasa digunakan untuk disinfektan, larutan iodium dalam alkohol (iodium tinture) digunakan sebagai obat luka.

·         Air Suling

Air suling/ air murni sangat baik untuk otak kita. Air juga berfungsi untuk mengurangi dehidrasi. Tanpa minum cukup air hasil dalam kulit kering, dan kulit yang tidak lembab. Minum untuk kesehatan setiap sel dalam tubuh. Setiap sel membutuhkan air untuk berfungsi dengan benar.

·         Sabun

Sabun mangandung gliserin. Gliserin adalah tidak ada dalam sabun komersial keras. Komersial produsen sabun gliserin ekstrak, oleh-produk dalam pembuatan sabun. Gliserin hadir dalam nabati dan lemak hewani. nabati dan hewani lemak adalah bahan dasar dalam membuat sabun termasuk sabun komersial. Namun, Perusahaan sabun komersial menghilangkan gliserin dari sabun mereka dan menggunakannya dalam produk Kecantikan lainnya.

Read More

Membedakan Larutan Elektrolit Dan Non elektrolit

BAGAIMANA CARA MEMBEDAKAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT?

Membedakan Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Larutan elektrolit dan non elektrolit dapat dibedakan dengan jelas dari sifatnya yaitu kemampuan menghantarkan listrik.

 a) Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik.

Hal ini untuk pertama kalinya diterangkan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927), seorang ilmuwan dari Swedia. Arrhenius menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel-partikel berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Karena secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus sama dengan muatan negatif.

Atom atau gugus atom yang bermuatan listrik itu dinamai ion. Ion yang bemuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Pembuktian sifat larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam, basa, dan garam. Contoh larutan elektrolit kuat : HCl, HBr, HI, HNO₃, dan lain-lain. Contoh larutan elektrolit lemah : CH₃COOH, Al(OH)₃ dan Na₂CO₃.

b)  Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

     Adapun larutan non elektrolit terdiri atas zat-zat non elektrolit yang tidak dilarutkan ke dalam air tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Dalam larutan, mereka tetap berupa molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah sebabnya larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Pembuktian sifat larutan non elektrolit yang tidak dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Contoh larutan non elektrolit: Larutan Gula (C₁₂H₂₂O₁₁), Etanol (C₂H₅OH), Urea (CO(NH₂)₂), Glukosa (C₆H₁₂O₆), dan lain-lain.

 1.4       Kekuatan Elektrolit
Kekuatan suatu elektrolit ditandai dengan suatu besaran yang disebut derajat ionisasi (α)

 Keterangan :

Elektrolit kuat memiliki harga α = 1, sebab semua zat yang dilarutkan terurai menjadi ion

Elektrolit lemah memiliki harga α<1, sebab hanya sebagian yang terurai menjadi ion.

Adapun non elektrolit memiliki harga α = 0, sebab tidak ada yang terurai menjadi ion.

• Elektrolit kuat : α = 1(terionisasi sempurna)
• Elektrolit lemah : 0 < α < 1 (terionisasi sebagian)
• Non Elektrolit : α = 0 (tidak terionisasi)

Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat

Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak, maka laurtan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak ion maka α = 1 (terurai seluruhnya), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan. Perlu diketahui pula elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa.

Contoh :

• NaCl (aq) à Na⁺(aq) + Cl^-(aq)
• KI (aq) à K⁺ (aq) + I ^- (aq)
• Ca(NO₃)₂ (g) à Ca ²⁺ (aq) + 2NO₃ ^- (aq)

Di bawah ini diberikan kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat.

Kation : Na⁺, L⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, NH₄⁺
Anion   : Cl^‑, Br^-, I^-, SO₄^2-, NO₃-, ClO₄ ^-, HSO₄ ^-, CO₃ ^2-, HCO₃ ^-

Cobalah kamu buatkan 5 macam garam lengkap dengan reaksi ionisasinya sesuai dengan kation dan anion pembentuknya seperti di bawah ini.

No	Kation	Anion	Reaksi Ionisasi	Garam
1	Mg2+	Br -
2	Ca2+	ClO4 -
3	NH4+	Cl -
4	Mg2+	Br -
5	Ca2+	ClO4 -
6	Ba2+	NO3 -
7	Na+	SO42-

Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah

Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki α (derajat ionisasi) kecil, karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua molekul terurai (ionisasi tidak sempurna)

 Contoh:

• CH₃COOH (aq) » CH₃COO ^- (aq) + H⁺(aq)
• NH₄OH(g) » NH₄⁺(aq) + OH ^- (aq)

Di bawah ini diberikan beberapa larutan elektrolit lemah, tuliskanlah reaksi ionisasinya.

No	Larutan Elektrolit Lemah	Reaksi Ionisasi
1.	H2S (aq)
2.	H3PO4 (aq)
3.	HF(g)
4.	HCOOH(aq)
5.	HCN(aq)

Jenis-jenis larutan berserta sifatnya sebagai kesimpulan dari penjelasan di atas diperlihatkan pada Tabel 1.1

 Tabel 1.1: Perbedaan sifat larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit

Jenis Larutan	Sifat dan Pengamatan Lain	Contoh Senyawa	Reaksi Ionisasi
Elektrolit Kuat	- terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas	NaCl, HCl, NaOH, H2SO4,KCl	NaCl  Na+ + Cl- NaOH  Na+ + OH- H2SO4  2 H+ + SO42- KCl  K+ + Cl-
Elektrolit Lemah	- terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas	NH4OH, HCN, Al(OH)3	NH4OH  NH4+ + OH- HCN  H+ + CN- Al(OH)3  Al3+ + 3OH-
Non Elektrolit	- tidak terionisasi - tidak menghantarkan listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembung gas	C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2 C2H5OH	C6H12O6,C12H22O11, CO(NH2)2  C2H5OH

Read More

RPP larutan elektrolit dan non-elektrolit

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(larutan elektrolit dan non elektrolit)

Nama Sekolah	:		SMA NEGERI SEMARANG
Mata Pelajaran	:		Kimia
Kelas/Semester	:		X/ 2
Alokasi Waktu	:		2×45 menit

 A.    Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat  larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi
B.     Kompetensi Dasar
Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
C.    Indikator  
1.Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
2.Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
3.Menjelaskan sifat-sifat larutan elektrolit
4.Menjelaskan sifat-sifat larutan non elektrolit
5.Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
D. Tujuan Pembelajaran    
Setelah mempelajari materi ini, siswa diharapkan dapat:
1.Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
2.Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
3.Menjelaskan sifat-sifat larutan elektrolit
4.Menjelaskan sifat-sifat larutan non elektrolit
5.Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

• Karakter siswa yang diharapkan :
  • Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Menghargai prestasi, Tanggung jawab, Peduli lingkungan.
  • Kewirausahaan / Ekonomi Kreatif :
    • Percaya diri, Berorientasi tugas, dan Hasil.

E. Materi Pokok(materi ajar)
Larutan elektrolit dan non elektrolit
Larutan adalah campuran homogen dari dua jenis atau lebih zat. suatu larutan terdiri atas zat pelarut ( solvent ) dan zat terlarut ( solute ). Dilihat dari kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik larutan dibedakan menjadi 2 yaitu:
1.Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat terurai menjadi partikel –partikel yang bermuatan (ion positif dan ion negative),dan dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit pada alat uji elektrolit ditandai dengan lampu menyala dan timbulnya gelembung gas pada salah satu atau kedua elektrodanya. Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 yaitu:
a)      Elektrolit kuat : seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat Lampu menyala terang, dan pada permukaan  elektroda terdapat banyak gelembung gas. Contoh : NaCl, H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, NaCl. KCl, Mg(NO3)2, dsb
b)      Elektrolit lemah :. Lampu menyala redup/ tidak menyala dan pada permukaan elektroda terdapat sedikit gelembung gas. Hal ini disebabkan tidak semua larutan terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik Contoh : HF, HNO2, HCN, H2S, CH3COOH, NH3, Al(OH)3, Fe(OH)3 dsb
2. Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang tidak dapat mengalami ionisasi(terurai) menjadi partikel-partikel bermutan (ion positif dan ion negatif) dan tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini ditandai lampu tidak menyala pada alat uji elektrolit dan tidak terdapat gelembung gas pada permukaan elektrodanya.
Contoh : larutan gula, larutan UREA, larutan alkohol dsb.
Tabel  Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

Larutan Elektrolit	Larutan non elektrolit
Dapat menghantarkan listrik	1. Tidak dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion)	2. Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas	3. Lampu tidak menyala dan tidak ada
Contoh:Garam dapur (NaCl), Cuka dapur (CH3COOH) Air accu (H2SO4) Garam magnesium (MgCl2)	Contoh: Larutan gula (C12H22O11) Larutan urea (CO NH2)2 Larutan alkohol C2H5OH (etanol) Larutan glukosa (C6H12O6)

Bagaimana larutan elektrolit atau zat elektrolit dapat menghantarkan arus listrik??? Menurut Arrhenius bahwa dalam larutan elektrolit yang berperan menghantarkan arus listrik adalah partikel-partikel bermutan (ion) yang bergerak bebas didalam larutan. Contohnnya bila Kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka oleh pengaruh air NaCl terdissosiasi menjadi ion positif Na⁺ (kation) dan ion Cl^- (anion) yang bebas bergerak. Ion-ion inilah yang menghantarkan arus listrik  dalam larutan elektrolit melalui kedua ujung kawat (kutub electrode) pada alat uji elekrolit.
Dari pengamatan tersebut diketahui bahwa ion-ion positif bergerak menuju ke kutub negative dan ion-ion negatif bergerak ke kutub positif, jadi dapat disimpulkan bahwa suatu zat dapat menjadi elektrolit bila didalam larutannya zat tersebut terurai menjadi ion-ion yang bebas bergerak
F.     Strategi Pembelajaran   
-   Metode Pembelajaran    : Ceramah dan tanya jawab
G.    Langkah-langkah Pembelajaran          

No.	Kegiatan	Waktu	Metode
1.	Kegiatan Pendahuluan   : Guru mengucapkan salam dan memperhatikan kesiapan siswa dalam proses pembelajaran. Guru menciptakan suasana kelas yang  religus dengan menunjuk salah satu siswa memimpin berdoa, Guru mengabsensi kehadiran siswa, Guru mengapersepsi siswa dengan bertanya kepada siswa: ” apa yang dimaksud dengan larutan? pernahkah kalian melihat  larutan yang dapat menghantarkan arus listrik ? coba kalian sebutkan larutan apa saja yang kalian temui dalam kehidupan sehari-hari yang bersifat menghantarkan listrik dan tidak menghantarkan listrik??? Guru menumbuhkan rasa ingin tahu siswa dengan menyampaikan  tujuan pembelajaran tentang  larutan elektrolit dan non elektrolit Guru memotivasi siswa dengan mengajukan beberapa pertanyaan yang berkaitan dengan daya hantar listrik pada suatu benda. Guru menyampaikan cakupan materi  mengenai  materi yang akan disampaikan	10 menit	Ceramah, tanya jawab
2.	Kegiatan inti a.      Eksplorasi Guru menyampaikan konsep dasar dari materi larutan eketrolit dan non elektrolit Siswa mendengarkan penjelasan guru mengenai larutan elektrolit dan non elektrolit Siswa diminta untuk menyimak penjelasan guru dan  melakukan pengkajian terhadap konsep dasar  dari larutan elektrolit dan non elektrolit melalui beberapa contoh larutan yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari. Elaborasi Siswa berfikir dan menentukan contoh dari apa saja larutan elektrolit dan non elektrolit yang terdapat dalam kehidupan sehari – hari. Siswa bekerja keras  dalam mengali informasi tentang larutan  yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Siswa dengan rasa ingin tahu nya bertanya atau berdiskusi dengan temannya atau guru tentang larutan elektrolit dan non elektrolit. c.   Konfirmasi Guru memberikan tanggapan dan simpulan berdasarkan  materi yang telah dibahas. Guru memberikan penguatan alasan mengapa ada larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dan tidak ???	70menit	Menjelasakan(ceramah) Tanya jawab
3.	Kegiatan Penutup Guru bersama siswa melakukan refleksi terhadap materi yang dipelajari.  Guru secara mandiri membimbing siswa untuk membuat rangkuman  dari materi yang telah dibahas. Guru memberikan umpan balik terhadap materi yang telah diajarkan secara demokratis. Guru mengakhiri pelajaran dengan menutup pertemuan dengan mengucapkan salam.	10 menit	Ceramah, tanya jawab

H. Sumber Belajar    
Buku Ajar
Buku kimia kelas X
Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta. Erlangga.
Sudarmo . 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta. Erlangga.
I. Penilaian

Indakator Penilaian		Teknik Penilaian	Bentuk Instrumen	Instrumen
1. 2. 3. 4.	Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya Menjelaskan sifat –sifat dari larutan elektrolit dan non elektrolit Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.	Tes Tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis	Soal PG Soal PG Soal PG  Soal PG	Terlampir

Read More